탄산마그네슘과 염산이 반응하면 염화마그네슘과 물, 이산화탄소가 생성된다.

탄산마그네슘은 화학식 MgCO3, 분자량 84.31, 상대밀도 3.037의 무기화합물이다. 성상: 백색의 과립형 분말. 350℃에서 분해되고 700℃에서 이산화탄소를 잃습니다. 냉수에는 약간 용해되고, 산에는 천천히 용해됩니다. 삼수화물은 무색 바늘 모양의 결정으로 녹는점이 165°C이고 상대 밀도가 1.850입니다.

오수화물은 상대밀도 1.73의 백색 단사정계 결정으로 공기 중에서 가열하면 분해된다. 마그네슘 수용액에 이산화탄소를 통과시키면서 탄산나트륨을 첨가하면 수화물을 얻을 수 있으며, 50℃ 이하에서 건조하면 무수물질을 얻을 수 있다.

염화마그네슘은 화학식 MgCl2, 분자량 95.211의 무기물질로 무색의 박편상 결정으로 아세톤에 난용성이며 물, 에탄올, 메탄올, 피리딘에 용해된다. 습한 공기 중에서 조해화되고 연기가 나며, 수소 가스 흐름에서 백열될 때 승화됩니다.

1. 반응식

탄산마그네슘(MgCO3)과 염산(HCl)의 반응 화학식은 다음과 같습니다: MgCO3 2HCl→MgCl2 H2O CO2

2. 반응 메커니즘

탄산마그네슘과 염산의 반응 메커니즘은 산염기 중화반응이다. 염산은 수소이온(H)을 내놓는 강산인 반면, 탄산마그네슘은 수소이온을 내놓는 알칼리성 물질이다. 이 반응에서 염산의 수소이온은 탄산마그네슘의 탄산이온과 결합하여 염화마그네슘과 물을 생성합니다. 동시에 탄산마그네슘에 함유된 탄산이온이 수소이온을 제거하여 이산화탄소 기체를 발생시킨다.

3. 반응조건

탄산마그네슘과 염산의 반응조건은 적절한 온도와 압력에서 진행되어야 한다. 일반적으로 반응온도는 가열 없이 상온으로 유지될 수 있다. 압력의 경우, 생성된 이산화탄소는 기체이고 자동으로 반응 용기에서 빠져나가기 때문에 압력을 특별히 조절할 필요가 없습니다.

4. 반응 생성물

탄산마그네슘과 염산이 반응하면 염화마그네슘, 물, 이산화탄소가 생성됩니다. 염화마그네슘은 무색 결정으로 물에 용해되어 무색 용액을 형성합니다. 물은 반응의 부산물인 무색 액체입니다. 이산화탄소는 자극적인 냄새가 나는 무색의 기체이며 실온에서 기체 상태입니다.

요약:

탄산마그네슘과 염산의 반응은 산-염기 중화 반응입니다. 탄산마그네슘의 탄산 이온은 염산의 수소 이온과 결합하여 염화마그네슘을 생성합니다. 그리고 물과 이산화탄소. 이 반응은 실온에서 일어나서 물에 용해되는 염화마그네슘과 가스로 빠져나가는 이산화탄소를 생성합니다.