붕산의 화학식은 H3BO3 또는 B(OH)3이며 분자량은 61.83입니다.

붕소(BORON)는 붕사와 탄소에서 유래한 것으로 밝혀졌습니다. 1808년에는 붕사가 비금속이라는 사실이 알려졌습니다. 붕사(사붕산나트륨)와 붕산은 세척과 살균 효과가 있고 눈에 좋은 산입니다. 미국의 다양한 산업에서 붕소에 대한 연간 수요는 240,000톤 이상입니다. 농업에서 붕소는 비료로 만들 수 있으며 좋은 제초제이기도 합니다.

오래전부터 사람들이 붕소를 다루었지만, 붕사는 고대 이집트에서 유리를 만들 때 용제로 사용되었고, 붕사는 고대 연금술사들도 사용했습니다. 붕산은 19세기 초에도 여전히 미스터리였습니다.

1808년 영국의 화학자 험프리 데이비 경(1778-1829)은 전기분해로 칼륨을 발견한 직후, 용융된 삼산화붕소를 전기분해하여 갈색붕소를 얻었습니다. 같은 해에 프랑스 화학자 Joseph-Louis Gray-Lussac(1778-1850)과 Louis Jacques Thenard(1777-1857)는 금속 칼륨을 사용하여 무수 붕산을 환원시켜 붕소 원소를 얻었습니다.

Boron이라는 이름은 아랍어에서 유래되었으며 원래 의미는 "유동"입니다. 이는 고대 아랍인들이 붕사가 금속 산화물을 녹이는 능력이 있고 용접 시 용제로 사용되었다는 사실을 이미 알고 있었음을 보여줍니다. 붕소의 원소기호는 B이며, 중국어로 번역하면 붕소이다.

B는 염산과 반응하지 않지만 뜨거운 농축 H2SO4 및 뜨거운 농축 HNO3와 반응하여 붕산을 생성합니다.

2B 3H2SO4(농축)==2B(OH)3 3SO2 ↑

B 3HNO3(농축)==B(OH)3 3NO2↑

붕산의 특성

(1)H3BO3은 백색의 박편형 결정이며, 물에 약간 용해됩니다(273K의 용해도는 6.35g/(100gH2O)). 가열하면 결정의 일부 수소 결합이 끊어져 용해도가 증가합니다(373K의 용해도는 27.6g)(100gH2O)).

(2)H3BO3는 Ka=5.8×10-10의 1가 약산입니다. 약산성인 이유는 양성자 H 자체를 이온화하기 때문이 아니라 B가 전자이기 때문입니다. H2O 분자의 OH-에서 H 이온을 방출합니다(여기서 O 원자의 비공유 전자쌍은 B 원자의 빈 P 궤도와 좌표를 이룹니다).

(3) 이것은 붕산의 종류 이온화 방법은 붕소 화합물이 전자가 부족하다는 것을 보여줍니다. 따라서 붕산은 전형적인 루이스산으로서 만니톨이나 글리세롤(글리세롤)을 첨가하면 그 산도를 크게 높일 수 있다. 예를 들어 붕산 용액의 pH는 5~6이고, 글리세린을 첨가한 후에는 pH가 3~이다. 4.

일염기산의 특성을 나타내며 강염기로 적정할 수 있습니다.

(4) 붕산과 메탄올 또는 에탄올은 농축된 H2SO4가 있을 때 붕산 에스테르를 생성합니다. 붕산 에스테르는 고온에서 연소 및 휘발되어 독특한 녹색 불꽃을 생성하는 데 사용할 수 있습니다. 붕산염과 같은 화합물을 식별합니다.

(5) 붕산의 탈수 및 분해 과정에서 먼저 대사붕산인 HBO3로 전환된 다음 가열되어 B2O3로 전환됩니다.

(6) 매우 강한 산성 산화물(예: P2O5 또는 AsO5) 또는 산과 반응할 때 H3BO3는 약한 알칼리성을 나타내게 됩니다.