기체는 실제 기체와 이상 기체의 구분이 있다. 다음은 제가 정리한 고등학교 화학 선택 4 개 강의 원고입니다. 여러분께 도움이 되었으면 합니다. (데이비드 아셀, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 고등학교명언)

고등학교 화학 선택 4 강의 원고 (a)

첫째, 교재 분석

1, 이 수업의 지위와 역할.

내가 강의하는 과제는 고등학교 화학 선택 4' 화학반응 원리', 3 단, 1 과' 약전해질의 이온화' 이다. 이 수업은 이 책의 지위를 계승하여 화학 균형과 이온화 균형을 연결시켜 학생들이 귀납, 연역, 분석 분별력을 습득해야 한다.

이 수업을 배우는 데는 다음과 같은 몇 가지 작용이 있다: 첫째, 화학 평형에 관한 지식을 복습한다. 둘째, 전리 균형과 화학 균형의 연결과 차이를 추론한다. 셋째, 전해질의 개념을 파악하고 강약 전해질을 구별한다. 넷째, 소금 가수 분해 평형의 기초를 구축한다.

2, 교육 목표 및 기초.

"화학 교과 과정 기준" 의 구체적인 요구 사항에 따라 교재와 결합하여 전체 학생을 겨냥하고 학생을 자주적으로 전면적으로 발전시킬 수 있도록 하는 원칙에 근거하여, 나는 이 수업의 교육 목표가 다음과 같다고 확신한다.

① 지식과 능력 목표:

1. 수용액에서 약한 전해질의 이온화 균형을 묘사하고 산-염기 이온화 이론

2, 이온화 평형 상수와 그 의미 이해

3, 강한 전해질과 약한 전해질과 구조의 관계 이해

② 프로세스 및 방법 목표:

실험을 통해 학생들의 관찰, 분석 능력을 키우고 추리, 귀납, 연역, 유추 등 과학적 방법

③ 감정, 태도 및 가치 목표:

학생들에게 화학과 생활, 화학과 사회의 밀접한 관련이 있음을 알리다

3, 초점과 어려움 돌파구 및 방법.

이 섹션의 교육 중점은 강하고 약한 전해질의 개념과 약한 전해질의 개념

어려운 이유: 약한 전해질의 이온화 균형은 약한 전해질의 가역 이온화를 파악한 다음 화학적 균형의 정의에 의해

를 추론해야 한다

돌파구 경로: 실험을 구축하고, 실험 방안을 설계하고, 같은 농도의 염산과 초산 전도성, PH 값이 다른 비교에서 여러 가지 원인을 분석해 강약 전해질의 구분 기준과 개념을 요약한다.

둘째, 교재 처리

1, 학생 상태 및 대책:

학생들은 화학 균형에 대해 이미 비교적 깊은 이해를 가지고 있으며, 이미 화학 균형의 특징을 알고 있기 때문에 시작이 비교적 쉽다. 학생들이 알려진 지식으로 알 수 없는 지식을 추론하고 해석하는 사상을 배우게 하려면, 실험의 설계와 분석을 강화하고 학생들의 이과 사고를 키워야 한다.

2, 콘텐츠 구성:

내용상 학생의 실제와 결합해 두 개의 수업으로 나뉘는데, 이 수업은 주로 학생들에게 강약 전해질의 차이와 전리 균형의 건설을 장악하게 한다. 교학에서는 전후 지식의 연관성에 주의를 기울이고, 실험의 분석, 개념의 분별 분석, 지식의 가장 미세한 부분으로부터 차이를 강화해야 한다. 교실의 주요 아이디어는 검토 하는 것입니다------차별화 및 분석---실험---분석----개념 구축----응용------------

셋째, 교육법 및 교수법

1. 교수법방법: 중점점을 강조하기 위해 난점을 돌파하고, 교학목표를 완성하기 위해, 검증된 교수법을 선택하는 것이 매우 중요하다.

교과 과정 표준의 요구 사항과 이 단원의 특징에 따르면, 저는 주로 (실험 탐구법, 제어변수법, 지식 이전법, 모형법 수립, 인식유추법, 문제토론법, 교사지도법, 학생독학법) 자주성, 협력, 탐구의 학습방식을 주창하고, 학생의 개인차이와 다른 학습요구에 초점을 맞추고 있습니다. 이렇게 하면 학생들의 학습 적극성을 충분히 동원할 뿐만 아니라, 학생들의 관찰, 분석, 사고력, 혁신의식을 배양할 수 있다.

2, 학습 방법

고대인들은 다음과 같이 주장했다. 인어를 수여하는 것이 사람을 어획하는 것보다 낫다? , 교육 과정 개혁을 전면적으로 추진하는 오늘 수업에서는 문화 지식을 전수해야 할 뿐만 아니라, 더욱 중요한 것은 학생들에게 과학적 학습 방법을 가르치고, 앞으로 지속적인 교육이나 평생 교육의 기초를 다지는 것이다. 그래서 교육 과정에서 나는 학생학법 지도에 침투하는 것에 주의를 기울였다. 예를 들면 (독학법, 실험탐구법, 제어변수법, 지식이전법, 모형법, 비유법

3, 교육 수단: 멀티미디어, 칠판, 프로젝터 등 사용

넷째, 교수 프로그래밍

이 섹션의 교육 목표를 달성하기 위해 다음과 같이 준비했습니다.

첫 번째 부분: 지식 검토: 이전 개념 소개, 새로운 질문 제기, 관심 자극, (지식욕 자극) 대

이미 지식을 습득하여 2 차 회고와 개념 분별 분석을 하였다.

두 번째 부분: 새로운 수업 학습: 실험 시나리오를 디자인하여 학생들이 머리를 움직이고 지식의 연관성을 배울 수 있도록 합니다.

응용은 이미 지식이 있어 새로운 문제를 해결하고, 학생 공조, 교사 지도, 지식 구축, 능력 응용을 완성한다.

세 번째 부분: 교실 테스트: 학생들이 새로운 지식을 다시 분석하고, 지식을 승화하고,

새로운 내용을 풀다. 마지막으로 교실 요약, 지식 체계 개선, 교실 문제 요약, 기억 심화

기억。

네 번째 부분: 작업 배치: 두 부분으로 나뉩니다:

(1) 서면 숙제 교과서 수업 후 연습 문제 P43-44 및 학습 사례 연습 문제 및 복습 이 섹션.

(2) 다음 절의 내용을 예습하는 목적은 이 절의 지식을 공고히 하고 다음 과목을 순조롭게 공부할 준비를 하기 위함이다.

다섯 번째 부분: 교육 경험

결론적으로, 이번 수업은 학생들의 각 방면의 자질을 배양하는 전제하에 설계한 것이다. 교수에서는 (실험탐구법, 제어변수법, 지식이전법, 모형법 수립, 인식유추법, 그룹토론법, 문제토론법, 교사지도법, 학생독학법) 등 다양한 교수법을 채택하고 있다. 실험, 전기교육 매체 등의 교학 수단을 이용하여 학생들이 지식을 탐구하고, 학생들의 흥미와 능력을 키우고, 학생들의 학습 방법을 침투하여 유기적으로 결합함으로써 학생을 전면적으로 발전시킬 수 있도록 한다.

여섯 번째 링크: 보드 디자인:

제 3 장 수용액에서의 이온 균형

제 1 절 약한 전해질의 이온화

첫째, 전해질은 강약이 있다

수용액에서 이온으로 전리되는 전해질을 강한 전해질이라고 한다. 강산, 강산, 절대다수의 소금과 같다.

일부 분자가 이온으로 이온화되는 전해질을 약한 전해질이라고 한다. 약산, 약화, 물과 같은 것들이죠.

둘째, 약한 전해질의 이온화 과정은 가역적

1, CH3COOH

약한 전해질 이온화 평형 상태 다이어그램 만들기

2, 특정 조건 (예: 온도, 농도) 에서 전해질 분자가 이온으로 이온화되는 속도와 CH3COO-+H+

하위 재결합이 분자를 생성하는 속도가 같을 때 이온화 과정은 이온화 균형이라는 균형 상태에 도달합니다.

3, 이온화 균형 특성

4, 영향 요인: ① 농도 ② 온도

고등학교 화학 선택 4 강의 원고 (2)

오늘 제가 강의하는 내용은 새로운 과정인교판 고등학교 화학선택 4 제 3 장 3 절' 소금류의 수해' (1 교시) 입니다. 5 가지 방면에서 설명하겠습니다.

첫째, 교재 분석

1, 교과서에서이 수업의 지위와 역할

(1) 소금류의 가수 분해는 학생들이 이미 화학균형원리를 배운 기초 위에서 수용액에서의 전해질의 이온화 행동에 대해 논의한다. 여기에는 약한 전해질의 전리 균형과 물의 전리 균형이 포함된다. 학생도 용액 산 알칼리성의 본질적 원인을 알고 있다. 이를 바탕으로 수용액에서 소금류의 산 알칼리성 법칙을 탐구해 학생들의 인지발전을 촉진하는 데 도움이 된다.

(2) 염류 수해는 후속 전기화학 학습의 필수 기초이다. 지식 구조상 염류 수해균형은 약산, 약알칼리, 물의 전리 균형 체계에 이어 또 다른 전해질 용액의 균형 체계로 학생들이 완전한 전해질 용액의 균형 체계를 형성하는 데 도움이 된다.

2, 이 수업의 초점, 어려움

초점: 소금 가수 분해의 본질.

어려움: 소금 가수 분해를위한 이온 방정식의 작성.

둘째, 커리큘럼 요구 사항

1. 소금류 수해의 원리를 이해하면 강산 약염기염과 강산약산염의 수해를 설명할 수 있다. 약산 약염기염의 수해는 요구되지 않는다.

2. 염류 수해의 법칙을 이용하여 흔히 볼 수 있는 염용액의 산알칼리성을 판단하고 염류 수해의 이온 방정식을 정확하게 쓸 수 있다.

셋째, 학습 목표 및 조치

학생의 기존 지식 수준과 인지능력에 따라 새 수업의 기본 이념을 결합해 학습 목표를 다음과 같이 정한다.

1, 소금 가수 분해의 원리는 무엇입니까? 실험 탐구와 이론 분석을 통해? 두 다리? 걷고, 학생들을 지도하다

+? 용액 산 알칼리성과 용액 중 H, OH 농도의 관계라는 핵심 아이디어에 따라 물의 이온화와 약한 전해질

을 종합적으로 분석한다.

이온화 된 두 평형 시스템에서 다양한 이온 간의 상호 작용은 소금 가수 분해의 원리를 탐구합니다.

2, 소금 가수 분해의 법칙은 무엇입니까? 귀납법을 이용하여 몇 가지 종류의 소금물 해법의 법칙을 밝혀내다.

3, 소금 가수 분해 반응 방정식을 올바르게 쓰는 방법? 이온 반응 방정식과 결합 된 글쓰기의 기초는 더 연습됩니다.

넷째, 교수법

이 수업에서, 나는 실험 탐구와 이론 연구의 두 가지 주요 학습 라인을 채택했다:

실험 탐구는 실험을 통해 탐구한 과학적 방법으로, 서로 다른 유형의 소금 용액의 산 알칼리성을 탐구하고, 화학 균형 이론이 소금 용액 속에서 뻗어나가는 것을 밝혀낸다.

그 목적은 학생들이 과학 연구의 과정을 체험하고, 화학 학습에 대한 흥미를 불러일으키고, 과학 탐구의 의식을 강화하고, 학습 방식의 변화를 촉진하고, 학생들의 혁신 정신과 실천 능력을 키우는 것이다.

이론 연구는 미립자 간 상호 작용이라는 미시적 본질의 관점에서 소금 용액이 산 알칼리성이라는 거시적인 현상을 이해할 수 있다는 것이다. 기존의 화학 균형 지식을 이용하여 새로운 지식을 발굴하는 것? 성장점 소금류 가수 분해는 과학적 세계관을 형성한다.

본 단원의 교수 설계는

와 같은 새로운 교과 과정 개편 개념을 충분히 반영하였다

① 인용 과정의 상황 설계는 학생과 가깝고 현실에 가깝다.

② 귀납법을 사용하여 여러 종류의 염수 해법의 법칙을 밝혀낸다.

③ 독립적 인 협력 탐구 방법을 이용한 교육의 무겁고 어려운 돌파구;

④ 개념 구축은 개념의 과학적 가치를 충분히 반영한다. 감성과 이성 두 가지 탐구의 주선은 서로 보완하여 소금류 수해의 개념을 화학균형의 이론 체계에 통일시켰다. 이론의 온전함에 도달했을 뿐만 아니라, 학생들의 실사구시의 과학적 태도를 배양하였다.

다섯째, 교육 과정

ⅰ 수업 소개 (3 분) [실험 및 프로젝션 데모]

1. 거품 소화기 (NaHCO3 용액과 Al2(SO4)3 용액) 의 소화 원리.

2, NH4Cl 용액은 녹을 제거하고, Na2CO3 용액은 기름을 제거할 수 있다. (처음 두 개는 생산과 생활 실제에 가깝다)

3. 필수 1, 2 장 물질의 분류 섹션에서 과학탐구에는 Fe(OH)3 콜로이드를 준비하는 실험 (끓는 물에 1~2mL FeCl3 포화용액을 한 방울씩 넣는 실험), 실험실에서 NaHCO3, CH3COONa 용액을 담는 시약병은 고무마개를 사용한다. (학습생활에 가깝다)

핵심 단어 인 소금, 물, 산-염기 특성을 강조하십시오.

키워드를 연결시켜 가설을 제시하다: 소금 용액은 산 알칼리성을 띠게 될 수 있다. 설계 의도:

① 문제 상황 설계는 학생과 가깝고 현실에 가깝고, 학생들의 지식욕구를 자극하여 과감한 추측을 할 수 있다.

② 교사의 주도적 역할을 충분히 발휘하고, 키워드를 발굴하고, 가설을 제시하는가? 실험 탐구? 결론을 내릴까요? 이론을 운용하다. 학생들이 과학 연구 방법을 이용할 수 있게 하다.

③ 학생들이 정보를 처리하는 능력을 배양한다. ⅱ 새로운 수업 배우기 (20 분)

[판서] 하나, 실험 탐구? 소금 용액의 산-염기 특성

[그룹 실험] 소금 용액 산-염기 측정

[판서] 용액은 중립적이다: NaCl, Na2SO4 용액은 산성이다: NH4Cl, AlCI3

PH

용액은 알칼리성이다: CH3COONa, NaHCO3

PH

결론: 소금 용액은 산, 알칼리, 중성이다.

누가 누구를 강대하는가

설계 의도:

① 교재 차트에서 7 종의 소금을 6 종으로 조정하고, Na2CO3 을 AlCI3 으로 바꾸면 소금류 수해 개념의 건립에 영향을 주지 않지만 낮출 수 있다는 장점이 있다. 약할수록 가수 분해? 규칙적인 제련의 난이도. Na2CO3 의 물을 해방하여 수해방정식 필기과정에서 처리하다.

② 소금 용액 pH 값 1 개를 증가시켜 소금의 수해법칙을 위해? (윌리엄 셰익스피어, 소금, 소금, 소금, 소금, 소금, 소금, 소금) 약할수록 가수 분해? 정련하여 깔개를 잘 깔다.

위의 디자인은 교육 과정에서 문제를 제기하기 위해 더 높은 수준과 그라데이션을 제시하고, 인지법칙에 부합하여 학생의 주체적 역할을 발휘하여 학생들이 교육 활동에 더 잘 참여할 수 있도록 하기 위함이다. (윌리엄 셰익스피어, 윈스턴, 공부명언) (윌리엄 셰익스피어, 공부명언)

[생각]

1. 소금용액이 산성이나 알칼리성을 띠는 것은 소금류의 수해로 인한 것이다. 그러면 강산과 강산에 의해 생성된 소금이 가수 분해되지 않을까요? (학생이 자율적으로 분석)

2. 약산, 약염기의 이온화와 소금류의 수해는 어떤 차이가 있습니까?

설계 의도:

대비법을 운용하여, 개념을 분명히 구분하다.

소금 가수 분해의 법칙은 무엇입니까?

ⅲ 규칙 찾기 (3 분)

3, 소금 가수 분해의 법칙: 약한 가수 분해, 약한 가수 분해 없음;

[질문] 같은 조건에서 pH 값: nh4clgt; AlCI3

PH 값: NaHCO3 gt；; CH3COONa 는 왜 그럴까요?

[분석] 알칼리성: NH3? H2Ogt；; 알 (oh) 3

산성: CH3COOH gt；; H2CO3

[결론] 약할수록 가수 분해됩니다.

[요약] 약한 재능 가수 분해, 약한 가수 분해 없음; 누가 약하고, 누가 가수 분해하고, 누가 누구를 강하게 드러내는가; 약할수록 물이 분해되고, 동강현중성이다.

이 수업의 학생들은 실험과 이론을 통해 두 가지 각도를 분석하여 소금류 수해의 원리를 이해하고 파악하는 것을 목표로 하고 있습니까? 소금이 물에 녹은 후 물에서 전리되는 약한 이온 (약산근이온 또는 약염기의 양이온) 과 수력에서 나오는 H+ 또는 OH 매듭-이 함께 약한 전해질을 생성하는 과정. 염류 수해원리를 장악하는 기초 위에서 염류 수해방정식의 쓰기를 배웠다.