염화세슘 결정 구조
염화세슘의 화학식은 CsCl이고, 분자량은 168.36이다.
확장된 지식:
소개
염화세슘의 화학식은 CsCl이고 분자량은 168.36입니다. 무기염, 무색의 입방정 결정으로 밀봉하여 서늘하고 건조한 곳에 보관한다. 녹는점 645℃, 끓는점 1290℃, 상대밀도 3.988, 물, 에탄올, 메탄올에 쉽게 용해되고 아세톤에 불용성. 공기 중의 수분을 흡수하고 용해시킵니다. 염화세슘의 단위셀은 단순한 단위셀이다(단순한 염소이온의 입방체 축적으로 볼 수 있으며, 입방체의 틈을 세슘이온이 채운다).
이 결정 구조를 채택한 화합물에는 CsCl, CsBr, CsI, TlCl, TlBr 및 NH4Cl 등이 있습니다. 445°C 이상에서는 염화세슘도 배위수가 8인 체심 입방 구조를 갖습니다.
염화세슘 합성법
1. 탄산세슘을 소량의 물에 녹인다. 계속 저으면서 상대 밀도가 1.18인 염산을 천천히 첨가하고 반응물을 가열합니다:
Cs2CO3 2HCl→2CsCl 2H2O CO2
pH=3일 때 30분 동안 끓인 후 수산화 세슘을 추가합니다. 용액의 pH를 중성으로 만듭니다. 여액을 여과, 증발, 다량의 결정이 석출될 때까지 농축한 후 실온으로 식힌 후 모액을 분리하고 깨끗이 씻어 100°C에서 건조하여 최종 제품을 얻습니다.
2. 탄산세슘을 염산에 녹인 후 농축하여 염화세슘을 제조한다. 순도 99.5의 염화세슘은 일반적으로 사용 가능하며 직접 사용할 수 있습니다. 순수도가 충분하지 않은 염화세슘의 경우 다음과 같은 방법으로 정제할 수 있습니다.
물 100mL에 염화세슘 15g을 가열하여 녹인다. 화학량론적 양의 염화수은 24.2g을 염산 4mol 25mL에 녹입니다. 이 HgCl2/HCl 용액이 뜨거울 때 위의 용액에 첨가하고 저어 섞은 후 냉각하여 CsHgCl3 결정을 석출시킨다. 흡인여과하여 결정을 수집하고 모액을 버린다.
결정을 뜨거운 물 120mL에 녹이고 식힌 후 다시 결정이 침전됩니다. 재결정을 2~3회 반복하여 알칼리금속을 0.01 이하로 만든 후 결정을 뜨거운 물에 녹이고 H2S 가스를 첨가하여 용액을 포화시키면 HgS가 침전되어 여과액을 수집합니다. 증발하면 순수한 염화세슘을 얻을 수 있다.
염화세슘 관련 계산자료
1. 소수성 매개변수 계산 기준값(XlogP): 없음
2. /p>
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3. 수소 결합 수용체 수: 1
4. 회전 가능한 화학 결합 수: 0
5.
6. 위상학적 분자 극성 표면적: 0
7. 중원자 수: 2
8. >9. 복잡도: 2
10. 동위원소 원자 수: 0
11. 결정된 원자 입체중심 수: 0
12. 입체중심: 0
13. 결정된 화학 결합의 입체중심 수: 0
14. 화학 결합의 입체중심 수: 0
15. *가채권 단위 수: 2