전기 분해, 전기 도금, 이온화 ​​등은 전류의 화학적 효과의 예입니다.

요오드화칼륨 용액은 에너지가 공급된 후 화학적 변화를 일으키며, 요오드는 전분을 파란색으로 바꿀 수 있습니다.

전해질에 전류가 흐르면 양극에서 화학반응이 일어나게 되는데, 이것이 이른바 전류의 화학적 효과이다.

물의 구성과 분해< /p>

구성:

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수소 연소는 물을 생성할 수 있습니다.

수소와 산소는 물을 형성합니다.

분해:

배터리의 양극에 연결된 금속선이 물 속에 기포를 발생시킵니다.

물은 전류에 의해 수소와 산소로 분해됩니다.

전기분해

전기에너지를 이용해 분해되는 화학반응을 일으킴

장치:

원리: 양이온이 음극으로 이동하여 전자를 얻어 침전

음이온이 이동 양극에 전자를 잃고 중성 원자가 침전

물의 전기분해

참고:

바늘과 구리선은 절연 테이프로 단단히 감싸서 방지합니다. 구리선에서 나오는 기포

순수한 물은 전기분해가 매우 어렵기 때문에 전기 전도를 돕기 위해 수산화나트륨이나 황산나트륨을 첨가합니다.

내부에 공기가 없어야 합니다. 시험관

장치(1)

물 전기분해 장치(2)

물 전기분해 관찰

기체의 높이비 음극에서 생성된 가스와 양극에서 생성된 가스는 2:1, 부피비는 2:1이다.

두 극의 극이 가까울수록 기포 발생 속도가 빨라진다.

음극의 가스로 인해 불이 켜진 성냥에서 펑하는 소리가 납니다.

수소의 가연성

양극의 가스는 불꽃으로 나무에 불을 붙이다

산소의 연소를 촉진하는 성질

화합물과 화학적 변화

물 전기분해에 대한 논의

중 전기분해하면 물 속의 OH- 이온이 양극으로 이동하므로, 양극은 산소를 모을 수 있고, H+는 음극으로 이동하여 음극이 수소를 모을 수 있습니다.

반응식: p>

음극: H++e- H2

양극: 2OH– O2+2H++4e-

총 반응: 2H2O 2H2+O2

부피비: 2:1

질량비: 1:8

정확비의 법칙

황산구리 수용액의 전기분해

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탄소봉은 안정적이고 화학 반응에 참여하지 않기 때문에 전극으로 사용합니다.

< p>황산구리는 물에 해리됩니다: 2CuSO4→2Cu2++SO42–

구리 이온이 음극으로 이동하여 전자를 얻고 적동을 침전시킨다

탄소막대의 질량이 증가하고 용액 중의 Cu2+가 감소하므로 파란색이 점차 옅어진다

물 황산이온보다 전자를 잃기 쉬우므로 양극이 전해수와 반응하여 산소와 H+를 생성하여 pH 값이 감소합니다.

황산구리 수용액 전기분해 장치

반응식:< /p>

양극: 2Cu2++4e–→2Cu

양극: 2H2O→4H++O2+4e–

총 반응:

2Cu2++2H2O→2Cu+O2+4H+

이게 우리가 마시는 물인가요?

정수기를 판매한 적이 있나요? 판매원이 집에서 물을 전기분해해서 사용했는데, 그리고 전해수에 나타나는 노란색과 녹색의 더러운 부유 물질에 겁을 먹었습니다

사실:

철로 만들어졌습니다. 양극에서 산화 반응이 일어나 유색의 물질이 생성됩니다. 금속 이온 또는 금 이온: Fe→Fe2++2e- 또는 Fe→Fe3++3e-

물을 전기분해하면 음극은 알루미늄에서 생성된 알루미늄 이온과 반응할 수 있습니다. 콜로이드 물질을 생성하는 전극: 2H2O+2e-→H2+2OH-

2Al+2OH-+6H2O→2A1(OH)4-+3H2

그래서 유색 오염 물질이 콜로이드 부유 물질은 철 막대에서 나오며, 콜로이드 부유 물질은 알루미늄 막대에서 나옵니다.

전기도금

전기도금: 전기분해 반응을 사용하여 한 금속을 다른 금속의 표면에 도금하여 금속 껍질을 형성합니다.< /p>

원리: 전기분해 반응을 사용하면 용액의 금속 이온이 음극에서 전자를 받아 침전됩니다.

반응:

양극: 금속 도금 M M++e-

양극: 도금 대상물의 표면을 M++e- M

그래서 M+가 포함된 용액을 전기도금액으로 사용합니다< /p>

전기도금 예시

전기도금 실시예 1

구리도금 철열쇠

양극: Cu→Cu2++2e–

음극: Cu2++2e–→Cu

완전 반응

:

Cu(양극)→Cu(음극)

도금액: 황산구리 용액

전기도금 실시예 2

은 동판 도금

양극: Ag→Ag2++2e

음극: Ag2++2e–→A

전체 반응:

Ag(양극) Ag(음극)

전기도금 용액: 시안화은칼륨 용액

토론

용액 내 금속 이온이 이득을 얻음 음극에서 전자가 침전되어 음극의 무게가 증가하고, 온도, 전류강도, 도금액 농도의 영향을 받아 막을 균일하고 단단하게 만든다.

양극의 금속이 금속으로 용해된다. 이온이 도금액에 들어가므로 양극의 무게가 감소합니다

양극의 무게가 감소합니다. 질량은 음극의 증가된 질량과 동일하므로 전기도금액의 이온 농도는 변하지 않습니다.

사포를 사용하여 녹 얼룩을 제거하고, 수산화나트륨 수용액을 사용하여 전도성 불량을 유발하는 기름 얼룩을 씻어냅니다.

전기도금 후 도금 대상물을 먼저 증류수로 헹구고, 그런 다음 아세톤으로 세척합니다. 아세톤은 휘발성이 매우 높은 용매이므로 건조 및 경화를 촉진하는 데 도움이 됩니다.

전기도금, 오염 및 처리 기능

기능:

녹 방지: 전기도금층의 금속을 공기와 물로부터 분리하여 녹을 방지할 수 있습니다.

미적 향상: 물체를 만들 수 있습니다. 표면이 매끄럽고 밝습니다.

정련 순금속: 블리스터 구리에는 금, 은, 아연 및 기타 불순물이 포함되어 있으므로 블리스터 구리를 양극에 놓고 음극의 순수 구리를 전기분해합니다.

금속 표면을 연마합니다. 전기도금의 오염 및 처리

전기도금 산업에서 발생하는 폐기물에는 구리, 크롬, 아연이 포함되어 있을 수 있습니다. 은과 같은 중금속은 농도가 높으면 독성이 있어 환경에 심각한 오염을 일으킵니다.

은 도금용 전기도금 용액에는 독성이 강한 시안화물(CN- 포함)이 포함되어 있으므로 배출하기 전에 처리해야 합니다.

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1975년 4월 에렌강 하구에서 발생한 청굴사고는 에렌강 상류에 전기도금업자가 전기도금 폐액을 무작위로 배출하여 구리이온 오염을 일으킨 결과였다. 구리 이온 수용액 벨벳에 첨가하면 반응하여 금속 구리가 침전됩니다.

화합물과 화학 변화

화학적 변화: 원래 분자가 변화하여 새로운 분자를 생성하며, 속성도 변경됩니다.

화합물: 두 개 이상의 원소가 특정 비율로 구성된 새로운 물질

구성 요소의 속성이 완전히 다릅니다.

화학

물은 특정 녹는점과 끓는점을 지닌 순수한 물질입니다.

물을 전기분해하면 수소와 산소가 생성됩니다. 는 완전히 다르기 때문에 물의 전기분해는 화학적 변화입니다.

정확비의 법칙

정확비의 법칙: 구성하는 다양한 원소 사이의 질량비. 화합물은 항상 특정 값을 갖습니다.

예: H2O는 다음을 포함합니다. H와 O의 질량비는 1:8이고 CO2와 CO의 질량비는 3:8입니다. 어떤 방법을 사용하여 화합물을 얻더라도 구성 원소의 질량비는 일정하게 유지됩니다.

< p>예: 수소 연소와 과산화수소 분해로 생성된 물의 H와 O 질량비는 모두 1:8입니다.